IDENTIFIKASI KATION GOLONGAN IV

              I.          Hari, tanggal

Rabu, 8 Mei 2013

           II.          Tujuan

Mengidentifikasi dan membedakan reaksi-reaksi kation golongan IV.

        III.          Dasar Teori

Kation-kation golongan keempat, tidak bereaksi dengan asam klorida, hidrogen sulfida ataupun amonium sulfida; tetapi amonium karbonat (jika ada amonia atau ion amonium dalam jumlah yang sedang) membentuk endapan-endapan putih. Uji ini harus dijalankan dalam larutan netral atau basa. Jika tak ada amonia atau ion amonium, magnesium juga akan mengendap. Endapan-endapan putih yang terbentuk dengan reagensia golongan adalah barium karbonat BaCO₃, strontium karbonat SrCO₃, dan kalsium karbonat CaCO₃ .

Barium adalah logam putih perak, dapat ditempa dan liat, yang stabil dalam udara kering. Barium bereaksi dengan air dalam udara yang lembab, membentuk oksida atau hidroksida. Barium melebur pada 710^oC. Logam ini bereaksi dengan air pada suhu ruang, membentuk barium hidroksida dan hydrogen.

Ba + H₂O → Ba²⁺ + H₂↑ + 2OH^-

Asam encer melarutkan barium dengan mudah dengan mengeluarkan hidrogen.

Ba + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂↑

Barium adalah bivalen dalam garam-garamnya, membentuk kation barium (II), Ba²⁺. Klorida dan nitratnya larut, tetapi dengan menambahkan asam klorida pekat atau asam nitrat pekat kepada larutan barium, barium klorida atau nitrat mungkin mengedap sebagai akibat hukum kegiatan massa.

Strontium adalah logam putih-perak, yang dapat ditempa dan liat. Strontium melebur pada 771^oC. Sifat-sifatnya serupa dengan sifat-sifat barium.

Kalsium adalah logam putih perak, yang agak lunak. Ia melebur pada 845^oC. Ia terserang oleh oksigen atmosfer dan udara lembab; pada reaksi ini terbentuk kalsium oksida dan/atau kalsium hidroksida. Kalsium menguraikan air dengan membentuk kalsium hidroksida dan hidrogen.

Kalsium membentuk kation kalsium (II), Ca²⁺, dalam larutan-larutan air. Garam-garamnya biasanya berupa bubuk putih dan membentuk larutan yang tidak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna. Kalsium klorida dan kalsium nitrat larut dengan mudah dalam etanol atau dalam campuran 1:1 dari etanol bebas air dan dietil eter.

        IV.          Alat dan Bahan

A.      Alat

1.        Pipet tetes

2.        Tabung reaksi

3.        Rak

4.        Mikroskop

5.        Objek glasS

B.       Bahan

1	Sampel uji Ba2+ dari BaCl2
2	Sampel uji Sr2+ dari SrCl2
3	Sampel uji Ca2+ dari CaCl2
4	NH4CO3
5	NH4C2O2
6	CaSO4
7	K2CrO4
8	Na Rodizonat
9	K4Fe(CN)6
10	H2SO4

           V.          Cara Kerja, Hasil, Pembahasan

A.      Identifikasi Ba²⁺

No	Pereaksi	Reaksi	Acuan	Hasil	Pembahasan
1	NH4CO3	Ba2++CO32+            BaCO3	putih	putih	Tak terjadi endapan karena kelarutannya relative tinggi. Jika larutan yang basa terkena udara, sedikit karbon dioksida akan terserap dan terjadi kekeruhan yang ditimbulkan oleh barium karbonat
	NH4C2O2	Ba2++(COO)22-                Ba(COO)2	putih	putih	Membentuk endapan putih
2	CaSO4 jenuh	Ba2++SO42+           BaSO4	putih	putih	Barium sulfat adalah alkali yang paling sedikit larut disbanding 3 yang lain. Konsentrasi oon sulfat yang tinggi menghasilkan endapan barium yang banyak.
3	K2CrO4	Ba2++CrO43-              BaCrO4	kuning	kuning	Endapan tak larut dalam asam asetat tetapi larut dengan mudah dalam asam mineral
4	Na Rodizonat	CO—CO—CON2   CO—CO—CO2	Noda coklat	Noda coklat	Endapan adalah garam barium dan asam rodizonat dalam larutan netral.
5	H2SO4	Ba2++SO42+          BaSO4	Putih	Putih	Hamper tak larut dalam asam encer dan ammonium encer

B.       Identifikasi Sr²⁺

No	Pereaksi	Reaksi	Acuan	Hasil	Pembahasan
1	NH4CO3	Sr2++CO32+          SrCO3	putih	putih	Stronsium karbonat agak kurang larut disbanding barium karbonat
	NH4C2O2	Sr2++(COOH)22-                Sr(COO)2	putih	putih	Hanya sedikit larut
2	CaSO4 jenuh	Sr2++SO42+          SrSO4	putih pelan	putih pelan	Endapat terbentuk lambat dalam keadaan dingin.
3	K2CrO4	Sr2++CrO43-              SrCrO4	kuning	kuning	Endapan laut agak banyak dalam air, maka tak terjadi endapan dalam larutan stronsium yang encer. Endapan larut dalam asam asetat dan larutan asam mineral karena terbentuk di kromat
4	Na Rodizonat	CO—CO—CON2   CO—CO—CO2	Coklat-kemerahan	Coklat-kemerahan	Endapat terbentuk dalam larutan netral
5	H2SO4	Sr2++SO42+          SrSO4	Putih	Putih	Tidak larut, sempurna diubah menjadi karbonat

C.       Identifikasi Ca²⁺

No	Pereaksi	Reaksi	Acuan	Hasil	Pembahasan
1	NH4CO3	Ca2++CO32+          CaCO3	putih	putih	Endapat larut dalam air yang mengandung asam karbonat berlebih
	NH4C2O2	Ca2++(COOH)22-                  Ca(COO)2	putih	putih	Reaksi antara Ca2+ dengan NH4C2O2 menghasilkan endapan putih
2	CaSO4 jenuh	Ca2++SO42+          CaSO4	tak mengendap	tak mengendap	Sifat kelarutannya berbeda dengan stronsium dan barium.
3	K2CrO4	Ca2++CrO43-              CaCrO4	kuning  jika pekat	kuning  jika pekat	Tak larut dalam  larutan pekat dengan adanya asam asetat
4	K4Fe(CN)6	Ca2++2K+ + [Fe(CN)6]4-         K2Ca[Fe(CN)6]	putih	Agak kuning	Membedakan sifat kelarutan dengan stronsium. Namun pada percobaan menunjukan warna sedikit kuning bukan endapan putih.
5	H2SO4	Ca2++SO42+          CaSO4	Putih   (alcohol)	Putih   (alcohol)	Larut cukup dalam air, dengan  adanya etanol, kelarutan menjadi lebih sedikit.

        VI.          Kesimpulan

          Dari percobaan kation golongan IV diatas dapat diidentifikasi spesi-spesi dari sampel sesuai jenis dan sifatnya. Golongan IV tersebut adalah Ba²⁺,Sr²⁺,dan Ca²⁺ . Walaupun pada percobaan masih terdapat hasil yang tidak sesuai seperti pada identifikasi Sr²⁺ dengan K₄Fe(CN)₆ yang seharusnya terbentuk endapan putih tetapi hasil percobaan menunjukan warna sedikit kuning, hal tersebut dapat terjadi karena faktor ketidak telitian.

     VII.          Daftar Pustaka

http://jumajuma27.blogspot.com/2013/02/identifikasi-kation-golongan-iv.html

Svehla,G.Vogel: Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan    Semimikro.Jakarta:PT.Kalman Media Pusaka.